Práctica 5 y 6 Alcalinidad y Conductividad 12/02/2016

DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD.

Objetivo

Determinar la cantidad de compuestos básicos o alcalinos que contiene nuestra muestra.

Fundamento 

Es importante conocer la alcalinidad del agua para realizar procesos de ablandamiento por precipitación, para saber la cantidad de cal y sosa que se debe dosificar.

La alcalinidad significa la capacidad tampón del agua; la capacidad del agua de neutralizar, evitar que el pH llegue a ser demasiado ácido o básico. La alcalinidad estabiliza el agua en los niveles de pH alrededor de 7, sin embrago, cuando la acidez es alta la alcalinidad disminuye y puede causar condiciones dañinas para la vida acuática.

La alcalinidad se debe en mayor parte por el CO2 que absorbe el agua en su trayecto o estancada dándose las siguientes reacciones:

Materiales y Reactivos

En ésta práctica usaremos el siguiente material:

–                    Vaso precipitados.

–                    Matraz Erlenmeyer.

–                    Varilla agitadora.

–                    Embudos.

–                    Probeta 100ml.

–                    Bureta 25ml.

–                    Frasco lavador.       

· Cómo reactivos usaremos el Ácido sulfúrico al 0,02 N y el Anaranjado de metilo.

* Para preparar el sulfúrico:

para preparar nuestra disolución de H2SO4 al 0,02N se vierten 2ml del ácido que disponemos y 98ml de agua. Se ha preparado en un matraz aforado de 100ml, echando primero una pequeña cantidad de agua, vertiendo después el ácido y posteriormente añadiendo agua y mezclado poco a poco hasta enrasar en el aforo.

Procedimiento 

Se hace igual que la anterior de la Acidez, sólo que en vez de usar el NaOH usaremos como valorante el H2SO4 al 0,02N que preparamos con anterioridad. Y en lugar de usar fenolftaleína como indicador, usaremos anaranjado de metilo.

El anaranjado de metilo reacciona a un pH 4 más o menos, coloreará el agua de amarillo nada más echar 2/3 gotas, iremos añadiendo sulfúrico hasta que aparezca un color anarajando/marrón. Una vez llegados a este punto los ml de sulfúrico vertidos, serán los mg de sustancias alcalinas que contiene nuestra muestra, se expresa en mg de CaCO3.

*Advertencias de seguridad:

Cálculos: En este caso los únicos cálculos que hay que realizar son los llevados a cabo para preparar el Ácido Sulfúrico, y que están expuestos en el apartado de material, dentro de los reactivos.

Resultado: Cómo resultado hemos obtenido que hay que echar 23,5ml del valorante para que nuestra muestra vire al color marrón-anaranjado que buscábamos, lo cual significa que nuestra muestra contiene 23,5mg de CaCO3.

DETERMINACIÓN DE CONDUCTIVIDAD.

Objetivo

medir la conectividad de una sustancia, para conocer si está dentro de lo permitido en cuanto a la legislación se refiere. 

Fundamento 

la conductividad eléctrica de una muestra de agua es la expresión es la expresión numérica de su capacidad para transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones en el agua, de su concentración total, de su movilidad, valencia y concentraciones relativas, así como de la temperatura de medición. El agua de consumo debe estar entre estos parámetros: conductividad(2500ɥS/cm a 20ºC), unidades de pH (entre 6,5 y 9,5). Las soluciones de la mayoría de los ácidos, bases y sales, son relativamente “ buenos conductores”, de una corriente eléctrica. Inversamente, las soluciones acuosas de solutos orgánicos, que no se disocian en medio acuoso, poseen conductividades eléctricas muy bajas o nula.

Lo realizamos con un conductímetro, en nuestro laboratorio disponemos del siguiente:

                                            HANNNA EC 215 CONDUCTIVITY METER

 

Procedimiento

 

1- Para calibrarlo usamos una solución tamponadora de KCl 0.01M con una conductividad conocida de 1413 ɥS/cm.

2 – Se limpia el electrodo con agua destilada y para medir nos aseguramos que la rueda de la derecha esta en 25ºC.

3- Hay que seleccionar en los botones de abajo la escala en la que nos estamos moviendo, en este caso la de 1999 ɥS/cm.

4- Una vez calibrado nuestro conductímetro, ya podemos sacar el electrodo de la solución tamponadora y medir nuestra muestra, previa limpieza del electrodo.

*Para el calibrado se introduce el electrodo por debajo de los orificios que se observan en la imagen, pero para medir posteriormente nuestra muestra hay que dejar estos orificios por fuera de ésta.

Calculos

RESULTADO DE NUESTRA MUESTRA: 1522 ɥS/cm.