Práctica 4 Determinación de la Acidez 05/02/2016

Objetivo 

determinar la acidez de una disolución.

Fundamento 

averiguar cuál era el nivel de acidez de una disolución de agua destilada con un indicador (fenolftaleina), vertiendo lentamente NaOH mediante una bureta hasta que la disolución coja un tono rosado.

Material y Reactivos

probeta 100ml, bureta 100ml, vasos precipitados, matraz Erlenmeyer, matraz aforado, varilla agitadora, embudos, frasco lavador, pipetas pasteur, vidrio reloj.-Reactivos, NaOH 0,02 N, Fenolftaleina.  

Procedimiento

Volumen de sustancias que proporcionan acidez a la muestra, está relacionado con el pH pero no es lo mismo.

Se hace añadiendo un valorante básico viendo como contrarresta las sustancias ácidas.

El valorante que vamos a usar es NaOH al 0,02N.

Para preparar la sosa:

para preparar nuestra disolución de NaOH al 0,02N se vierten 0,08g de sosa que disponemos y 100ml de agua. Se ha preparado en un matraz aforado de 100ml, y enrasar en el aforo.

El indicador va a ser la fenolftaleína, añadiendo una o dos gotas a la muestra.

Vamos a usar 50ml de la muestra aunque el protocolo sea 100ml, habrá que multiplicar resultado por dos.

La fenolftaleína es un indicador de pH, hasta el 8.2 es transparente, a partir de 8,2 se vuelve rosa. El rosa debe ser estable, es decir, permanecer mas de unos 40 segundos.

Resultado en mg de CaCO3 se mutiplican por 2.

Calculos

En este caso los únicos cálculos que hay que realizar son los llevados a cabo para preparar la sosa, y que están expuestos en el apartado de material, dentro de los reactivos.

Resultado Cómo resultado hemos obtenido que hay que echar 2 ml del valorante para que nuestra muestra vire al color marrón-anaranjado que buscábamos, lo cual significa que nuestra muestra contiene 2mg de CaCO3.

PH 1: 7,252

PH2: 6,711

PHgrifo: 6,529

Agua 1: 0,3 x 2 = 0,6 mg CaCO3

Agua grifo: 1 mg de CaCO3